Por que son importantes las medidas de seguridad en el laboratorio?
¿Por qué son importantes las medidas de seguridad en el laboratorio?
Es de suma importancia conocer las normas de seguridad y el equipo de laboratorio ya que nos ayuda a evitar accidentes, tanto intralaboratorio, como también los que puedan afectar a la comunidad. El conocerlas también nos ayuda a saber qué hacer en caso de accidentes.
¿Qué es óxido de etileno y para qué sirve?
El óxido de etileno es un líquido o gas incoloro con un olor similar al del éter. Se utiliza en la elaboración de otras sustancias químicas, y como sustancia de esterilización y fumigadora. depender del olor por sí solo para determinar el riesgo potencial de una exposición.
¿Cómo se nombra el fenantreno?
El nombre fenantreno es una composición de fenil y antraceno. Provee el marco aromático de los esteroides. En su forma pura, es encontrado en el humo del tabaco, y es un conocido irritante, fotosensibilizando la piel a la luz….
| Fenantreno | |
|---|---|
| Fórmula molecular | C14H10 |
| Identificadores | |
| ChEBI | 28851 |
| ChEMBL | CHEMBL46730 |
¿Qué pasa si se consume óxido de etileno?
Se trata de gas “extremadamente inflamable” y “tóxico”, el óxido de etileno puede “causar cáncer” e inducir “anomalías genéticas”, según el perfil toxicológico establecido por el Instituto Nacional de Investigación y Seguridad (INRS).
¿Qué elimina el óxido de etileno?
El Óxido de Etileno (OE, ETO) es un agente químico ampliamente utilizado para la esterilización del material médico- quirúrgico termo-sensible debido a su alta efectividad a la hora de eliminar microorganismos presentes en la superficie de este.
¿Cuáles son las medidas de seguridad en el laboratorio?
HÁBITOS PERSONALES
- Mantener en todo momento las batas y los vestidos abrochados.
- No abandonar objetos personales en mesas de trabajo.
- No ingerir alimentos en el laboratorio.
- No guardar alimentos ni bebidas en las heladeras del laboratorio.
- No fumar en el laboratorio.
- Lavarse las manos antes de abandonar el laboratorio.
¿Qué es la seguridad en el laboratorio?
Podemos definir la “SEGURIDAD EN EL LABORATORIO” como la situación carente de riesgos (o con un riesgo limitado) que resulta del cumplimiento de un conjunto de normas y practicas dictadas para lograr este fin. Todos estos elementos son factores potenciales de riesgo que pueden producir lesiones y enfermedades.
¿Cuál es el uso del etileno en la medicina?
Aplicaciones médicas. Los procesos de esterilización con óxido de etileno pueden desinfectar productos médicos y farmacéuticos que no son compatibles con procedimientos convencionales de esterilización con vapor a alta temperatura.
¿Qué tipo de compuesto es el óxido de etileno?
El óxido de etileno es un gas incoloro e inflamable a temperaturas y presiones normales, pero se condensa cuando es enfriado. Los vapores de óxido de etileno forman mezclas explosivas con el aire. Es miscible con el agua en cualquier proporción, con alcohol, éter y la mayoría de disolventes orgánicos.
¿Qué es el clorato de potasio?
También denominado clorato potásico, sólido blanco cristalino. Su fórmula química es KClO 3 . El clorato de potasio es una sal moderadamente soluble en agua, por ello se precipita añadiendo cloruro de Potasio, KCl, a las soluciones que contienen el anión clorato.
¿Qué es cloruro de potasio blanco estándar?
El cloruro de potasio blanco estándar (KCl), es una sal inorgánica utilizada para preparar salmueras con una densidad entre 1.007 y 1.16 g/cm3 en fluido de terminación y completacion. El cloruro de potasio ayuda a prevenir el hinchamiento de formaciones arcillosas y de los cortes de perforación en presencia de agua fresca.
¿Cuál es la dosis de cloruro de potasio?
10 mEq de cloruro de potasio aumenta los niveles séricos de potasio en aproximadamente 0,1 mEq / .L Dosificación basada en potasio sérico. 2.5-3.5 mEq / L: 10 mEq / hr velocidad de infusión máxima; Concentración mazimum 40 mEq / L; No exceder 200 mEq dosis / 24 horas.
¿Cómo se usa el clorato de potasio para la fabricación de cerillas de fósforo?
El uso del clorato de potasio para la fabricación de cerillas de fósforo se remonta al año 1826, cuando el químico inglés, John Walker logró combinarlo con sulfuro de antimonio (III), goma y almidón. Al formar las cerillas, la mezcla a veces se encendía cuando era golpeada contra el papel de lija.
